元素化学教案

1硅碳族元素第一节碳族元素第二节硅及其重要化合物第三节硅酸盐工业简述第一节碳族元素一，化学教案硅碳族元素。教学目的要求运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。二。教学重点碳族元素的性质及其递变规律。教学过程名称：碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。第二节硅及其重要化合价

一、 教学的目的要求1认识硅和SiO2的结构性质用途。2了解原硅酸、硅酸的组成和性质。初步了解几种硅酸盐的组成和用途。

二、 教学重点硅和二氧化硅的晶体结构和性质。

三、 教学过程（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）指导学生看书P100104提问：1为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？讲

一、 硅

(一)硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。投影：键能熔点沸点硬度金刚石千卡摩尔晶体硅千卡摩尔从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。

(二)化学性质。碳、硅能和氧气反应22i22。硅和强碱反应i2a2a2i32。碳和硅反应生成碳化硅i是原子晶体，硬度大。

(三)纯硅的制取i2i2粗硅il2il4四氯化硅il42il

二、 二氧化硅

(一)打出下列投影，得到结论：

(二)化学性质：，化学教案化学教案硅碳族元素。和碱性氧化物反应i2aai3。和碱反应i2aai32。和反应i2i42玻璃绘图提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？如何除去石灰石中的石英？

三、 硅酸、硅酸盐。硅酸不能直接制取a2i34i4a4i42i32弱酸，酸性小于碳酸。硅酸盐a2i3水玻璃无色粘稠的液体介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法硅酸钠：a2i3（a2i2）镁橄榄石：g2i4（i2）高岭石：2

(5)（）4（2322）第三节、硅酸盐工业简述教学目的：使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。教学重点：水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。教学过程：指导学生看书，学生回答。板书如下：。水泥普通水泥的主要原料石灰石a3粘土2322生产过程：先磨，后烧，再磨（二磨一烧）发生复杂的物理化学变化。主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙2223。玻璃普通玻璃的主要原料纯碱（a23）石灰石（a3）硅石（i2）主要反应a23i2a2i32a3i2ai32普通玻璃的主要成分a2i3ai3i2几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。加金属氧化物Ca2O3呈蓝白色Ca2O呈红色二氧化碳二氧化硅结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol色态无色白色物理熔点571723性质沸点79升华2230硬度8溶解性微溶难溶化学教案硅碳族元素2教学目标知识目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。理解单质和化合物的概念。理解氧化物的概念。能力目标：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。教学建议教学重难点重点：元素概念的形成及理解。难点：概念之间的区别与联系。教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。例如：说明以下物质是怎样构成的?氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。教学设计示例课时安排：2课时重点：元素概念的形成及理解难点：概念之间的区别与联系第一课时复习提问：说明以下物质是怎样构成的?氧气氧分子氧原子水水分子氧原子和氢原子二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。请同学们给元素下定义：学生讨论归纳

(1)元素：定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学生讨论思考a、判断是否为同种元素的根据是什么?b、学习元素这个概念的目的何在?c、元素与原子有什么区别和联系?教师引导得出结论：a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。c、元素与原子的区别于联系：投影片展示元素原子联系具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子区别着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义既表示种类，又讲个数，有数量的含义举例用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。

(2)物质分类：学生阅读课本p36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质?哪些是化合物?哪些是氧化物?布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。