中学化学课堂教学评比金属

金属与金属矿物复习教案临高县调楼中学张XX

一、复习目标

1、了解金属的物理性质。

2、知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。

3、了解常见金属的活动性顺序。

4、知道一些常见金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

5、知道生铁和钢等重要合金，认识金属材料在日常生产生活中的应用。

二、复习重难点金属的化学性质

三、教学过程教师活动学生活动活动目的

【导入】：展示黄铜与黄金的图片，提问如何区分黄铜与黄金呢？今天我们一起复习金属与金属矿物。学生思考激发学生的求知欲，引起学生的兴趣

【投影】：金属的物理性质学生思考回答纯金属常温下一般是固态（汞液态）大多呈银白色金属光泽（铜紫红、金黄、铁粉黑）一般具有良好的导电性、导热性、延展性,但这些物理性质差别较大合金1.合金的定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制成具有金属特性的物质。2合金的性能：1）合金具有的优点：强度高、熔点低、抗腐蚀性强等2）常见的合金：铁的合金：钢和生铁、钛的合金回顾金属的物理性质教师巡视学生练习

1、下列相关说法中不正确的是（）A钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨B铁具有良好导热性，可以用于制造炊具C不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体3.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（）金属NaKAlCuFe熔点97.863.666XXXX1535沸点XXX于XXXAKNa合金BKFe合金CNaAl合金DFeCu合金巩固金属物理性质，贯穿性质决定用途这一思想教师巡视查看，检查学生完成情况展示学生完成的结果回顾化学性质，完成学案上的知识回顾化学性质

1、与氧气的反应，（写出化学反应方程式）铝与氧气铁在氧气中燃烧铜与氧气

2、与酸溶液的反应铁分别与盐酸稀硫酸反应的方程式：；

3、金属与某些盐溶液的反应：写出以下反应的化学方程式铝丝与硫酸铜溶液反应铜丝浸入硝酸银溶液中

4、金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序

(1)含义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度由决定。

(2)金属活动性顺序的应用在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能酸溶液（酸一般指）里的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的中置换出来。回顾金属的化学性质铁为什么会生锈？如何防止铁生锈？对于金属资源，我们还有哪些保护方法？学生思考回答回顾铁的生锈，防锈以及金属资源的保护等相关内容教师巡视，检查做题情况完成练习1”真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A、硬度较小B、密度较大C、导电性好D、化学性质稳定2.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁

3、某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Fe分别加入到AgNO

3、CuSO4溶液中；将Cu分别加入到FeSO

4、AgNO3溶液中。其中可行的是ABCD

4、在切割钢板时，常见工人用一种蓝色溶液在钢板上划线，所划之处显红色，其原理用化学方程式表示为

5、

(1)常温下，铁生锈的条件是铁跟_和_等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是_（用化学式表示）。

(2)、欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：用砂布擦；用稀盐酸洗；用稀碱液泡。你认为最有效的方法是_（填序号）。

(3)、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_。巩固金属的化学性质

【过渡】：金属物质如何得到了？金属的冶炼

【投影】铁的冶炼回顾、思考、回答：原料、原理、并完成练习有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。

(1)在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目是。

(2)在C处看到的现象是，说明反应后有生成。

(3)本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是回顾、巩固铁的冶炼有关知识引导学生总结学生总结引导学生建立知识体系: