年级《思想品德》

金属活动性由强逐渐减弱(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：

(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。

10、物质的结构：1

1、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第5点第

(1)小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5C2只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2 只表示4个镁离子如：3S只表示3个硫原子

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。直接结合1

2、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系：1

3、1

4、制取气体常用的发生装置和收集装置：1

5、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气(2)氢气(H2)二氧化碳(C2)药品高锰酸钾(KMn4)或双氧水(H22)和二氧化锰(Mn2)固( 固)或固 液锌粒(n)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2S4)固 液石灰石(大理石)(CaC3)和稀盐酸(HCl)固 液原理2KMn4=K2Mn4 Mn2Mn2 2或2H22=2H2 2n H2S4=nS4 H2n 2HCl=nCl2 H2CaC3 2HCl=CaCl2 H2 C2仪器装置P36图2-17(如14的A)或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10(如14的B或C)P111.图6-10(如14的B或C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是C2。收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4t.2%点燃会爆炸。)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集=1

6、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气(2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大C C2(发出白光，放出热量)

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊(注：2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)S 2S2(空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰)4P 522P25(产生白烟，生成白色固体P25)3Fe 22Fe34(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)氢气(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2 22H2H2 Cl22HCl

1、填充气、飞舰(密度比空气小)

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割(可燃性)

4、提炼金属(还原性)还原性：H2 CuCu H23H2 Fe232Fe 3H2二氧化碳(C2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的C2叫“干冰”。C2 H2=H2C3(酸性)(H2C3=H2 C2)(不稳定)

1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

2、制饮料、化肥和纯碱C2 Ca(H)2=CaC3 H2(鉴别C2)C2 2NaH=Na2C3 H2氧化性：C2 C2CCaC3Ca C2(工业制C2)一氧化碳(C)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2C 2=2C2(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)

1、作燃料

2、冶炼金属还原性：C CuCu C23C Fe232Fe 3C2(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)解题技巧和说明一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：黑色：Mn

2、Cu、Fe3

4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuS45H2、Cu(H)

2、CuC

3、含Cu2 溶液、液态固态2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe23(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3 的溶液(棕黄色)绿色：FeS47H2、含Fe2 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(H)2C3无色气体：N

2、C

2、C、

2、H

2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、N2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、S2有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS

4、AgCl(就这两种物质)蓝色沉淀：Cu(H)

2、CuC3红褐色沉淀：Fe(H)3Fe(H)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(H)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(C2)放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：C2 2NaHNa2C3 H2(H2C3 2NaH=Na2C3 2H2)S2 2KHK2S3 H2H2S3 2KHK2S3 2H2S3 2NaHNa2S4 H2H2S4 2NaHNa2S4 2H2酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)C2 H20C3S2 H2H2S3,S3 H2H2S4N20H22HN3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：Cu 2HClCuCl2 H2Cu(H)2 2HClCuCl2 2H2Ca 2HClCaCl2 H2Ca(H)2 2HClCaCl2 2H2碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2 H22KHNa2 H22NaHBa H2Ba(H)2Ca H2Ca(H)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(H)2Mg H2Cu(H)2Cu H22Fe(H)3Fe23 3H22Al(H)3Al23 3H2二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuS4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等除C2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无C2)、NaH溶液、KH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgN3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaH溶液、KH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

(二)、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体(如H

2、C、CH4)或用C、H2还原Cu、Fe23之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体(如：C、S

2、N2)的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：C点燃烧掉；S

2、N2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

(三)、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHC3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHC3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制2要除的杂质：水蒸气(H2)

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

3、制C2要除的杂质：水蒸气(H2)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaH和Ca)、生石灰、无水CuS4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgN3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaH溶液(或固体)、KH溶液(或固体)生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应

(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有C的验证方法：(先验证混合气体中是否有C2，有则先除掉)将混合气体通入灼热的Cu，再将经过灼热的Cu的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色Cu变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)将混合气体通入灼热的Cu，再将经过灼热的Cu的混合气体通入盛有无水CuS4中。现象：黑色Cu变成红色，且无水CuS4变蓝色。

3、有C2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

(六)、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明C2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒C2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明C2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数(元素和溶质)的计算根据化学方程式进行计算溶质质量溶液质量由和两种类型混合在一起计算

(一)、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=100%某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素质量分数=100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量混合物质量化合物的质量分数=100%

(四)、混合物中某元素质量分数的计算元素质量混合物质量某元素质量分数=100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数

(五)、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6相对原子质量=质子数 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H

2、C、C。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是C。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H 表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24.酸的pH7；如：NaH、Ca(H)

2、Ca溶于水、Na2溶于水、Na2C3中性溶液pH=7。如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图 12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。26.可燃物燃烧的两个条件是

(1)可燃物与氧气充分接触；

(2)温度达到或超过可燃物的着火点。27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28.酸有盐酸HCl、硫酸H2S

4、硝酸HN3。29.碱有氢氧化钠NaH、氢氧化钙Ca(H)2等。30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)31.空气中的污染性气体有一氧化碳C、二氧化碳C

2、二氧化氮N2。32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气2。35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。40.实验室制取氧气所用的药品是

(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

(2)高锰酸钾；

(3)过氧化氢41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。42.氢气的用途有

(1)冶炼金属(还原性)；

(2)焊接金属(可燃性)；

(3)探空气球(比空气轻)。43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜Cu，二氧化锰Mn2，四氧化三铁Fe34。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaC3。50.煤气中毒实际上就是一氧化碳C中毒。51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然气、沼气的主要成分是CH4。54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。58.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。59.不能用NaH干燥的是S

2、C

2、HCl。60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰61.五种白色沉淀是AgCl、BaS

4、CaC

3、BaC

3、Mg(H)2；一种蓝色沉淀是Cu(H)2；一种红褐色沉淀是Fe(H)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaS4。62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。65.C在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。70.的有机物是甲烷。71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。7

6、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。7

7、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。7

8、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。7

9、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。8

1、20食盐的溶解度为36克。就是说在20240克水中最多可以溶解食盐36克。8

2、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。8

3、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。8

4、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。8

5、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。8

6、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。化学方程式汇总一物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg 22Mg2.铁在氧气中燃烧：3Fe 22Fe343.铜在空气中受热：2Cu 22Cu4.铝在空气中燃烧：4Al 322Al235.氢气中空气中燃烧：2H2 22H26.红磷在空气中燃烧：4P 522P257.硫粉在空气中燃烧：S 2S28.碳在氧气中充分燃烧：C 2C29.碳在氧气中不充分燃烧：2C 22C

(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C 22C211.甲烷在空气中燃烧：CH4 22C2 2H212.酒精在空气中燃烧：C2H5H 322C2 3H2二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H22H2 214.加热碱式碳酸铜：Cu2(H)2C32Cu H2 C215.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KCl3=2KCl 3216.加热高锰酸钾：2KMn4K2Mn4 Mn2 217.碳酸不稳定而分解：H2C3=H2 C218.高温煅烧石灰石：CaC3Ca C2三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 CuCu H220炭还原氧化铜：C 2Cu2Cu C221.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe234Fe 3C222.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe343Fe 2C223.一氧化碳还原氧化铜：C CuCu C224.一氧化碳还原氧化铁：3C Fe232Fe 3C225.一氧化碳还原四氧化三铁：4C Fe343Fe 4C2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 酸-盐 氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸n H2S4=nS4 H227.铁和稀硫酸Fe H2S4=FeS4 H228.镁和稀硫酸Mg H2S4=MgS4 H229.铝和稀硫酸2Al 3H2S4=Al2(S4)3 3H230.锌和稀盐酸n 2HCl=nCl2 H231.铁和稀盐酸Fe 2HCl=FeCl2 H232.镁和稀盐酸Mg 2HCl=MgCl2 H233.铝和稀盐酸2Al 6HCl=2AlCl3 3H2

(2)金属单质 盐(溶液)-另一种金属 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuS4=FeS4 Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：n CuS4=nS4 Cu36上栗县党风廉政建设工作情况汇报(20年12月22日)尊敬的饶XX、陈XX：首先，让我代表上栗县委、县政府对领导一行莅临上栗县检查指导工作表示热烈的欢迎。上栗县地处湘赣门户，势扼吴楚咽喉，位于江西省西XX，萍乡市北XX。全县总人口49万，辖6镇3乡1垦殖场，154个行政村、8个社区居委会，国土面积702平方公里。县城距南昌260公里，距长沙124公里。上栗傩文化“三宝”俱全，是“中国傩文化之乡”；有传承一千多年的烟花爆竹制作工艺，是“中国烟花爆竹之乡”，至今保存有爆竹祖师李XX；有被誉为“地下艺术长廊”的孽龙洞；有我国佛教禅宗五家七宗之一杨XX发祥地杨岐普通寺；有打响中国民主革命第一枪的萍浏醴起义策源地金山镇麻石街。上栗是江西才子刘X、史学家李X、地质学家喻XX、音乐教育家喻XX、中共重要党史人物张XX、江西省委第一任书记张国庶等历史名人的故乡。在全县各级的共同努力下，今年前三季度，全县完成工业总产值146.54亿元，同比增长24.4%；完成工业增加值47.77亿元，同比增长22.3%；完成全社会固定资产投资76.5亿元，同比增长38.3%；完成财政总收入10.35亿元，同比增长38%。在大力抓好经济社会建设的同时，我县进一步加强了党风廉政建设，深入推进惩治和预防腐败体系建设。今年以来，在省、市纪委和县委的正确领导下，我县按照省、市反腐倡廉建设工作总体部署，坚持标本兼治、综合治理、惩防并举、注重预防的反腐倡廉方针，按照党的十七大提出的“三个更加注重”的要求，紧密结合上栗实际，以落实党风廉政建设责任制为抓手，以健全具有上栗特色的惩治和预防腐败体系为主线，以创建最优发展环境为关键，以解决人民群众反映强烈的突出问题为重点，以营造基层风清气正的廉政氛围为目标，不断加强教育、完善制度、强化监督、创新体制、严惩腐败，深入推进了全县党风廉政建设和反腐败工作，为上栗经济社会持续快速发展提供坚强的政治保障。一、围绕促进领导干部廉洁自律，狠抓廉政准则贯彻执行

(一)深入开展宣传教育，不断营造贯彻执行廉政准则的良好氛围。县委下发了关于开展学习贯彻廉政准则活动的实施方案，把学习贯彻廉政准则作为廉政教育的一项重要内容，纳入各级党委(党组)理论学习中心组学习内容，列入县委党校和各级干部培训机构的教学计划；在上栗电视台、县政府门户网站等媒体，采取开辟专题、专栏等形式，大力宣传廉政准则的基本要求和主要内容；先后以报告会、培训班、廉政党课、警示教育会、观看廉政教育片等形式加强对党员干部贯彻落实廉政准则的宣传教育；采取发廉政短信、办廉政展览、唱廉政歌曲、制发廉政准则学习手册等形式，利用廉内助培训班、“唱红歌”比赛和“魅力广场.和谐上栗”系列文艺演出等平台，加强对全县广大党员干部尤其是领导干部的廉政教育；推行了新提拔科级党员干部“四廉”(学廉、考廉、诺廉、谈廉)教育制度，部署开展了警示教育月、党纪政纪条规学习、“三讲三促”主题教育等活动，各乡镇场、各部门单位也结合实际开展了相关学习活动，在全县形成学准则、守准则的廉洁从政氛围。

(二)扎实开展各类专项治理，切实解决贯彻执行廉政准则过程中存在的突出问题。紧紧围绕党员干部在作风建设、廉政建设中存在的突出问题，组织开展了对公务用车、违规收受礼金、违规多占和买卖住房问题、利用职权谋取不正当利益及奢侈浪费、公款旅游、做酒敛财、带彩娱乐等违反廉政准则突出问题的专项治理和整顿，对15个单位外出学习考察进行了严格审批，取消5批；出台上栗县关于公务用车配备和购置管理的若干规定，并在落实规定中，严肃处理7个违规购车的单位；加强了廉洁自律专项检查，结合开展“三讲三促”活动，出台了关于进一步深化各级机关和干部队伍作风建设的实施意见，把治理干部队伍公款吃喝玩乐以及其他违反厉行节约规定，打牌赌博，利用职务之便谋取私利，借婚丧嫁娶之机做酒敛财，工作日午餐饮酒等不廉问题作为治理重点，建立健全了“八禁三查两问责”工作机制，成立了3个督查暗访工作组，制定了突击督查暗访方案，查处违反廉洁自律行为12起，对1名参与带彩娱乐的副科级干部进行了免职处理，并对该干部所在单位主要负责人进行诫勉谈话，另有多名党员违反廉洁自律规定的干部受到了相应的处理；围绕贯彻落实廉政准则进一步加大了执纪办案力度，今年，全县纪检监察机关共受理有关廉洁自律方面的信访件8件(次)，立案3件，及时查处和纠正3名党员干部利用职权和职务上的影响谋取不正当利益的突出问题，如在今年的林业系统案件中，查处了2名利用职务便利承揽退耕还林项目、谋取不正当利益的领导干部。同时，针对督导检查和专项治理中发现的管理薄弱环节，重申了落实厉行节约、廉洁自律等方面的规定，围绕管钱管权管人等重点领域和关键环节，对原有制度进行了全面的查摆和梳理，共新制定实施全县性制度37项，乡镇、部门单位新建制度130多项，修订260多项，废止90多项。专门组织开展了反腐倡廉制度落实执行情况专项检查，促进各项制度得到有效贯彻落实。

(三)积极开展党内监督，有效促进廉政准则贯彻执行。完善了县委常委会、全委会工作规则等党内决策监督机制，推进民主集中制建设；出台了上栗县落实“三重一大”事项集体决策制度的实施意见，细化了“三重一大”事项的具体内容，规范了集体决策程序，严明了“一把手”“末位表态”等决策纪律；完善了领导干部重大事项报告、“三谈两述”等党内监督制度。今年以来，共对68名新提拔和交流的领导干部进行了任前廉政谈话，组织全县545名科级干部开展了述职述廉；严格执行了中国共产党党内监督条例(试行)，建立健全了党内、人大、政协、舆论等共同监督协作机制；出台了推进惩防体系建设暨落实党风廉政建设责任制考核办法，将落实廉政准则作为各单位落实党风廉政建设责任制的一项重要内容，同部署、同检查、同考核。县纪委、县委组织部还对各单位贯彻落实廉政准则情况进行了专项检查。据统计，全县各单位共组织开展专项检查258次，领导干部对照检查576人，整改存在问题36个，完善配套制度73项，较好地促进党员干部廉洁从政。各乡镇场、各部门单位均将贯彻落实廉政准则纳入党内监督范畴，纳入班子民主生活会和述职述廉重要内容之中，今年来全县545名副科级以上党员干部都在专题民主生活会中，对自身贯彻落实