复习总结物质结构元素周期律

原子结构1几个量的关系(_)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数二二质子数核外电子数2同位素

(1)要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。

(2)特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。3.核外电子排布规律

(1).核外电子是由里向外，分层排布的。

(2)各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。.以上几点互相联系。4.微粒半径大小比较规律

(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

(2)同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

(4).同种元素的微粒半径：阳离子原子NH3H2O;NH4+OHNH3+H3O+NH3T+H2O+NH4+H2O