初三化学第十单元酸和碱教学设计

初中化学一一第十单元酸和碱教学设计课题1常见的酸和碱

(1)襄州区张湾办事处中心学校魏威教学目标

1、知识与技能：

(1)认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。

(2)知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。

(3)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、过程与方法：

(1)通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。

(2)通过几种常见的酸化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸的化学性质。

3、情感态度与价值观：

(1)树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

(2)知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。教学重难点重点：

1、科学素养的培养和提高。

2、酸化学性质难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图导入新课(讲解)请同学们看课件上的水果图片，问：这是什么水果有什么味其中含有酸。这节课我们一起来学习常见的酸。思考下列问题：(课件)你所知道的酸有哪些阅读教材，思考呼讨论投影出的问题。阅读训练，培养了学生阅读能力，同时也培养了学生发散思维能力。推陈出新导入新课(讲解)现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢这节课我们亡起来研究常见酸的性质。听讲解导入新课，将上节课的知识与本节课的内容进行衔接。(展示)盐酸和硫酸观察。集中学生的斗J三引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。（课件）运用各种感觉器官，探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格。通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓硫酸、浓盐酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖观察气味敞口久置分析讲解如果浓盐酸和浓硫酸都敞口放置，溶液的质量会如何改变溶质的质量分数会如何改变通过观察和观看录像我们发现：

1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质里会减轻。

2、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。通过适当的分析讲解使知识条理化。匀驳不任（演示）实验10-3（适当让几个同学上讲台作教师的助手，共同参与实验。）实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象口论结论或原因弓犬启发（讲解）从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗）思考、回答。务原立龈观察动画（讲解）通过该动画，大家可以发现简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢请大家阅读教材并看我演示。观察现象。触摸烧杯的外壁，感受温度改变的情况。引出浓硫酸的稀释。对比实验（小结）稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。（强调）用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发。观察实验。讨论交流。主动回答。领会、记载。通过实验证明学生的猜想错误以及可能会带来的严重后果，激发学生探究正确稀释浓硫酸的方法的欲望。总结方法（提问）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理（结论）应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。思考、讨论。阅读教材。通过正误对比实验强化安全和实验操作的规范意识，利用讨论提高表达能力。实验探究卜面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照表格的内容探究酸的化学性质。小组探究。培养学生的探究能力和动手能力。实验步骤实验现象化学方程式分析及结论与紫色石蕊试液与无色酚儆试液镁与稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀盐酸锌与稀硫酸铁与稀盐酸铁与稀硫酸铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸归纳总结（讲解）通过同学们的实验，我们就会发现：

1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚儆试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。与教师一起总结，适当记录。将学生探究得到的零散认识去粗取精，去伪存真，使学生对知识的认识既准确，又系统化。总结交流要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。交流、演讲。以一种新的评价方式，培养学生的表达能力。板书设计第十单元课题1常见的酸和碱

一、常见的酸常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（HbSO）、碳酸（HCO）、醋酸（CH3COOH等。

二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。

三、浓硫酸的稀释口诀：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

四、酸的化学性质实验步骤实验现象化学方程式分析及结论与紫色石蕊试液变红紫色石蕊遇酸变红，无色酚Mt遇酸/、变色与无色酚儆试液小艾色镁与稀盐酸产生气泡Mg 2HCl=MgC2 Hj酸 金属一盐 氢气镁与稀硫酸Mg HSO=MgSO Hd锌与稀盐酸产生气泡Zn 2HCl=ZnCl2 HJ锌与稀硫酸Zn H2SO=ZnSO H2T铁与稀盐酸产生气泡溶液变成浅绿Fe 2HCl=FeCl2 Hd铁与稀硫酸Fe HSO=FeSO HT铁锈与稀盐酸铁锈消失溶液变黄Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O酸 金属氧化物一盐 水铁锈与稀硫酸Fe2c3 3H2SO=Fe2（SQ）3 3H2O氧化铜与稀盐酸黑色粉末消失溶液变绿CuO 2HCl=CuC2 H2O氧化铜与稀硫酸黑色粉末消失溶液艾盅CuO H2SO=CuS（4 H20小结：

1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酗:试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。