化学九下第九单元《溶液》复习教案.docx

20化学九下第九单元溶液（第2课时）复习教案第2课时

一、教学设计思路承接上节课的复习思路，借助“溶液”辐射出来的第七方面内容一一“分类”这条复习主线对本单元的课题2中的重要知识进行穿连复习和加深理解。

二、教案课题第九单元溶液复习课（第2课时）

1.课题2的基本知识和技能；

2.继续完善全单元的知识网络编织；教学目标

3.学会处理好几组概念的区别与联系（溶解性和溶解度；溶解度和溶质质量分数；饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液）；

4.进一步体验知识整理的优越性和重要性重点课题2的基本知识和技能难点培养学生管理知识的意识和能力教学方法引导、问答、讨论、练习仪器用具电脑或投影仪设计意图教师活动学生活动10提问同学们，上节课我们复习了溶液哪些方面的内容要求好，现在请一位同学用网络的形式把这些内容整合在一起。（提示：可以用我们上节的板书形式，也可以用你特有的形式把这些知识点在黑板上整合体现出来。）教师巡回检查和指导讲述同学（上讲台画网络图的同学）画很不错，其他同学也构建很好，大大地出乎我的意料。讲述接下来我们来复习上节课有的同学想到的问题，即溶液分类问题。板书（在学生在黑板上画出的知识网络图上继续完善）提问和板书按溶液的饱和程度，可把溶液分为提问饱和溶液的概念是什么如何判断一种溶液是不是饱和溶液总体回答：溶液的组成、特征、命名、用途、配制和浓度表示方法。一位学生在黑板上画知识网络图，其他学生在自己的练习簿上画。听讲总体回答：饱和溶液和不饱和溶液。提问很好，请坐下。那在讲溶液饱和生1:在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫该饱和溶液。还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。要判断一种溶液是否饱和，可以加入相应的溶质，若加入的溶质固体不溶解，且质量不变，可以判断为饱和溶液。生2:因为温度是影响溶液饱和度的强化用网络法整理知识的意识和能力，同时为下面的教学做好准备。给予学生构建知识网络的信心（即使学生构建得不怎么样，也要给予鼓励）尊重学生的劳动成果，体现师生协作精神。复习核心知识或不饱和问题上，为什么要指明“温度”和“溶剂量”提问回答很精彩。你刚才解释涉及到饱和溶液和不饱和溶液的转化，请你继续说出饱和溶液和不饱和溶液互相转化的一般法。一个重要因素，如不饱和硝酸钾溶液，通过降温，可以变成饱和溶液；而溶剂量越多，就得溶解更多的溶质，如饱和食盐水，通过加水，就变成不饱和溶液。生2:饱和蒸发溶剂、加溶质、降不饱和溶液一溶液加溶剂、升温思维点拨“溶液的饱和不饱”和“跟人的吃饱和吃不饱”情况很相似。某人吃饱了，是默认在某时（相当于饱和溶液的指明温度）和皮带不放松（相当于溶剂量规定不变）在情况下吃饱了。若时间一长或皮带一放松，又可以多吃一点东西了。提问在学习饱和溶液时，很多同学有一个误区：总认为饱和溶液是浓溶液。饱和溶液一定是浓溶液吗饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的区别和联系如何投影提问根据投影的内容料麻同学来谈谈饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液这两组概念的区别和联系。讲述其实饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液两组概念是从不同角度对溶液分类的概念，前者是按溶液的饱和度来分类，而后者则从溶液中溶质的多少来划分的。饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系好比人的吃饱、吃不饱和吃多、吃少的关系。大家只要搞清楚吃饱、吃不饱和吃多、吃少的关系。讲述现在我们来练习解决有关饱和溶液的题目。投影（见“学案”第16题）讲述在学习饱和溶液时，我们还学习了结晶有关知识。板书提问那什么是结晶结晶可分为哪两方法这两种结晶方法应用范围是什么讲述结晶可以作为物质分离的一种方法，现在我们来小结下物质分离的常用方法。听讲领悟学生回顾与讨论生3:从投影中可以看出饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液；同理，稀溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液。全体练习生4:记录表格培养学生用比喻的方法理解知识。渗透维恩图法，培养学生整理知识的能力。再次用比喻方法来帮助学生处理知识之间的关系。加强对饱和溶液的理解。复习基本知识渗透列表比较法，培投影原理应用范围注意事项过滤蒸播结晶要求大家课后把这个表格填元辿，以作业形式上缴。讲述复习饱和溶液，我们会自然地吃面式地牵引出“溶解度”这个概念。板书提问溶解度其实是一把尺子，一把比较精确地衡量物质溶解能力的尺子。如20c时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为3.60g和3.16g,那么在20C,哪种物质更容易溶解于水中提问那么如何来做好这把尺子，或者说如何来定义溶解度概念的提问在这个概念中，溶解度的四要素什么，或者说，溶解度这把尺子的四个构件是什么请继续回答。要求请讲具体一点。总体回答：氯化钠。生5:溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。生5:“定温”、“定量”、“定态”和“定位”。生5:“定温”就是指明什么温度下的溶解度；“定量”就是规定溶剂养学生理清本单元知识与其他单元知识之间的关系的能力。复习核心知识提问和板书刚才我们复习的是固体溶解度，其实溶解度除了固体溶解还有气体溶解度。气体的溶解度是什么讲述固体溶解度和气体溶解度的区别见投影。投影（见“知识梳理”第3题）100g；“定态”就是溶液要达到饱和状态；“定位”就是溶解度的单位规定为bc时的温度为tC,则t的取值范围是。

(2)烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液。

(3)40c时，烧杯里的溶液中溶剂最少。

(4)各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）图i图n的溶液中溶质质量分数的比较一定正确是。AT（状态2）甲（状态1）B.乙（状态1）甲（状态3）C.甲（状态1）乙（状态2）D.乙（状态3）丙（状态3）

20.在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度因素1:溶质的种类在实验中要改变的因素是;要保持不变的因素是。操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸储水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入NaCl、KNO

3、Ca（OH）2各2g,振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：有一支试管中有少量固体未溶，另一支试管中固体全部溶解，第三支试管中有较多固体未溶。你猜测全部溶解的物质是，有较多固体未溶的是。实验结论：在保持不变的情况下，不同种固体物质在水中的溶解度。因素2:温度（以KNO3为例）在实验中要改变的因素是。保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）操作步骤：用量筒各量取5mL蒸储水，分别加入A、B、C三支试管，再各加入5gKNO3晶体，将试管A保持在常温下，将试管B加热并保持在40C,将试管C加热并保持在60C,振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。实验现象：有一支试管中有少量固体未溶，另一支试管中固体全部溶解，第三支试管中有较多固体未溶。你猜测全部溶解的是第一支试管。实验结论：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水中的溶解度。

四、课内作业

1.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（选出下面正确的情况）。溶液质量增加；溶质质量增加；溶剂质量不变；晶体质量不变；晶体质量减少；溶液密度增大；溶质质量分数不变

2.60C时，KNO3溶解度为110g,则60c的KNO3饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为。105g60c的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为,溶质的质量为。

3.M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)M、N两种物质的溶解度曲线的交点表示的意义是；

(2)M中含有少量的N,提纯M的操作是；

(3)M溶液处于点p状态，此时它属于一溶液（填“饱和”或“不饱和”）。若想把点p移动到M物质的溶解度曲线上，请你设计两个操作方案:学案答案知识梳理

1.一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液饱和溶液转化为不饱和溶液：加入溶剂、降低温度不饱和溶液转化为饱和溶液：加入溶质、蒸发溶剂、升高温度温度

2.冷却热的饱和溶液蒸发饱和溶液中溶剂较大较小食盐

3.概念影响因素例子固体溶解度温度100g饱和状态质量

(1)溶质种类溶剂种类温度度

(2)氯化钠氢氧化钙20c时，100g水最多溶解盐。36g气体溶解度压强

(1)

(2)101kPa温度1体积水饱和状态体积压强溶质种类温度温度和压强温度的升高减小压强的增大增大在压强101kPa和0.024体积氮气。0c时,1体积水最多溶解学习训练A.基础练习

一、选择题题号12345答案CDDAD

1.4饱和1101.5压强温度

1.6

(1)晶

(6)蒸发结晶

(7)A、C

(8)D

4.不同温度不同物质温度选择题选析:6A10BD11C12C13BSaSbSc

(2)A

(3)饱和(4)t2AB

(5)冷却结

3.硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。把饱和硝酸钾置于冰水共存物的低温环境中，必有晶体从溶液析出（意味硝酸钾溶解能力下降），此时溶液的溶质损失，于是溶液质量变小，溶液密度也变小，只有水质量不变。

4.“加硝酸钾”或“略降温”或“蒸发溶剂，两瓶溶液一瓶有固体存在，而另一瓶没有。若两瓶溶液分别加水，则没有明显现象，故不能用加水的方法来区分。

5.不饱和溶液转变为饱和溶液一般可以用降低温度方法来进行，但不饱和的氢氧化钙溶液却不能用这种方法来到目的，故A、B排除。溶液中的溶质和溶剂是均匀混合在一起的,无法倒出溶剂，C应排除（若C“倒出溶剂”该为“蒸发溶剂”，则C可选）

7.A:溶液甲不可能是饱和溶液，如果是饱和溶液，蒸发溶剂后一定要析出晶体，但事实不是这样。B:溶液乙可能是饱和溶液（当溶液甲蒸发5g水后刚好形成饱和溶液时），也可能是不饱和溶液（当不饱和的溶液甲蒸发5g水后，溶液仍不饱和溶液时）。C:当溶液乙是饱和溶液时，溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，两种溶液只有在质量相差7g的区别；当溶液乙不是饱和溶液时，溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数。D:当溶液乙是不饱和溶液时，溶液丙若再蒸发5g水，析出晶体就大于2g

8.影响固体溶解度大小的因素有：溶质的种类、溶剂种类和温度三个。在“影响氯化钱溶解度的大小的因素”中溶质种类和溶剂种类都已确定（在没说明物质是在什么溶剂中的溶解度，则默认溶剂为水），于是温度是唯一“影响氯化钱溶解度的大小”的因素。A与本题无关，排除。B只是影响溶解的快慢。D水的质量已经规定为100go

9.本题利用溶解度来审视20g食盐的50g水在溶解情况。根据20c时氯化钠的溶解度为36g,知道20c时，50g水最多只能溶解18g食盐，此时溶液的溶质质量分数为：18g父100%=

2.65%（或36g父100%=

2.65%）18g50g36g100g

10.湖泊中Na2CO3的在冬季结冰（即析晶），说明Na2CO3的溶解度随温度降低而减小。但单纯用“Na2CO3的溶解度随温度降低而减小”，并不能解释“湖泊中Na2CO3的在冬季结冰”，还得附加“温度变化对的Na2CO3溶解度影响较大”的条件。

1.3从图像可以看出，只有Y溶解度随着压强的增大而增大，故是固体，Y是气体。B.提高练习

三、简答题

1.7答案：降温增多减小解析：分析图B,知木块浸入硝酸钾溶液的体积增大，说明此时溶液密度变小。要溶液密度变小，硝酸钾溶液中溶质必须以晶体的形式从溶液中析出，这就要求溶液的温度必须降低。由于要满足溶液密度变小，此时根据P=Pgh（h基本不变），可知道烧杯底部受的液体将压强减小。

1.8

(1)

(2)不正确

(3)0.02

四、实验题

1.9

(1)2030c

(2)ca

(3)丙

(4)B

20.溶质种类温度KNO3Ca（OH）2温度不同温度二（即试管C）不同课内作业答案

1.2110:100:2105.24Ug

3.

(1)在10c时，M、N两种物质的溶解度都是20g。

(2)把M、N混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后减低温度，M先从溶解析出，接着过滤，并用冷水洗涤M晶体。

(3)不饱和降低溶解的温度蒸发溶液中的溶剂10