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1、电解池的基本情况

(1)构成：直流电源、两极、电解质溶液和闭合回路。

(2)能量转化形式：电能转化为化学能。

(3)电极与电极反应：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反与直流电源的负极相连的是阴极，发生还原反应。

(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。

(5)电子流向：直流电源的负极t电解池的阴极(得电子);在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电；电解池的阳极(失电子)t直流电源的正极。

(6)电解质导电的过程实质就是电解的过程。

2、电极反应规律

(1)阳极反应(与电极材料有关)若为活泼电极(除金、铂以外的金属电极):金属失去电子生成金属离子；若为惰性电极(石墨、铂)：阴离子放电,常用阴离子的放电顺序为：OH-CBrS2-；阴极反应(与电极材料无关):阳离子放电，常见阳离子放电顺序为：H+C+Fe3+SCM用惰性电极电解AgNO3溶液阳极：4OH--4e-=O2T+2醴0阴极：4Ag++4e-=4Ag总反应式：4Ag++2H2O=4A+gJ+Of+4Ft4AgNO3+2H2（通电4AgJ+Qf4HNO

(4)电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cl2+阴极（纯铜）:Cif++2e-=Cu电镀铜阳极（纯铜）:Cu-2e-=ClL+阴极（待镀金属，如Fe）:C0+2e-=Cu

(6)用惰性电极电解CuC2溶液阳极：2C-2e-=C2f阴极：Cu2++2e-=Cu总反应式：2C1-+Ci2+通=C2f+Cu

(7)用惰性电极电解熔融的氯化钠的电解总式：2NaCI=2Na+C2

7、注意事项

(1)电解质先电离后电解，难溶物一般不能被电解。

(2)电解时电极反应可能会发生改变。