酸碱盐复习教案

个性化教案(内部资料，存档保存，不得外泄)海豚教育个性化教案编号：教案正文：复习：一常见酸和碱的性质：1浓盐酸、浓硝酸具有。露置空气中形成白雾而使溶质质量，溶质质量分数也。浓硫酸具有，露置于空气中因吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量，溶质质量分数。浓硫酸还具有(使有机物碳化)、(与金属反应不生成H2，生成SO2)，这是浓硫酸的三大特性。稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌，因为浓硫酸的密度比水大，溶于水时放热，这样做可以防止液滴飞溅而伤人

2、酸的化学性质化学性质盐酸(稀硫酸)酸与指示剂反应使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色酸与活泼金属反应酸与金属氧化物反应酸与碱反应生成2氢氧化钠俗称、、，是白色固体，极易溶于水且溶解时，在空气中易吸收水而，吸收而变质。故要密封保存。氢氧化钠具有。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其溶液俗称，氢氧化钙对皮肤、衣服等有作用。石灰水是很好的杀菌、消毒剂。3溶于水吸热的是,溶于水放出热量的是、、，三者均可作干燥剂，浓硫酸可干燥剂酸性或中性气体如CO

2、SO

2、HCl、H

2、O2，烧碱固体、生石灰、碱石灰(NaOH与CaO的混合物)是碱性干燥剂，可干燥碱性或中性气体如NH

3、H

2、O2。浓盐酸、浓硫酸、烧碱、石灰水、生石灰五种物质露置空气中，质量减小的、，质量增大的是、、。吸收CO2而变质的是、、。酸与指示剂反应：使紫色石蕊试液变；碱与指示剂反应：使酚酞变，使紫色石蕊试液变

(二)中和反应：只有酸与碱生成和的反应叫中和反应。中和反应一定是复分解反应。生成盐和水的反应也不一定是中和反应。金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱也生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O若不滴加酸碱指示剂，反应无明显现象。分析：在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加23滴酚酞试剂，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中。

1.随着盐酸滴入，溶液碱性降低，A点碱过量，溶质为、

2.随着盐酸滴入，中和反应放出热量，，

1、氯化钠的化学式是，俗名是的主要成分,(填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响(填大或小)。碳酸钠的化学式是，(填易或不易)溶于水，其水溶液呈性。碳酸氢钠的化学式是，俗名是。

2、盐的化学性质(举例写化学反应方程式)盐的化学性质举例写化学反应方程式盐和金属反应生成和盐和酸反应生成和盐和碱反应生成和盐和某些盐反应生成和

(三)、十组离子间的反应：H+OH-=H2O2OH-+Mg2+=Mg(OH)22H+CO32-=H2O+CO2CO32-+Ca2+=CaCO3OH-+NH4+=NH3+H2OCO32-+

3、

(四)化学肥料化学肥料是用矿物,空气,水等作原料,经过化学加工制成的.主要分氮肥,磷肥,钾肥三大类.1氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。如硫酸铵(NH4)2SO4)，硝酸铵NH4NO3，碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，氨水NH

3.H2O，尿素CO(NH2)22磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进早熟。如磷矿粉(主要成分磷酸钙)、钙镁磷肥(主要成分磷酸钙和磷酸镁)等3钾肥能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。如硫酸钾K2SO4，氯化钾KCl，碳酸钾K2CO34复合肥料含有两种以上营养元素的化肥，如磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵((NH4)2HPO4)、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢钾(KH2PO4)练习题：

1.盐酸，稀硫酸在会溶液中都能产生H+，下列有关叙述正确的是A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

2.请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。【设计方案】

(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无(填化学式)。

(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。0稀盐酸的体积增加的质量/g102XXXX3040待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞

(1)A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有(化学式)，理由是。

3.一包白色粉末，由CuSO4，CaCO3，

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。

(2)取实验

(1)滤出的白色沉淀向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。根据以上实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。为进一步探究原白色粉末的组成取实验

(1)得到的滤液，想其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。中考链接：

1.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法

(1)下列化学肥料中属于复合肥的是(填序号)硝酸铵磷酸二氢铵硝酸钾硫酸

(2)某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为g

(3)现有一种无色的营养液，可能由KNO

3、Ca(NO3)

2、K2CO

3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验根据以上实验，请你进行有关推断实验1实验2实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；据实验

1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况；测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是

2.某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。

(1)填写下表空格中的化学式：氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2ZnCl2FeCl2CuCl2反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的。

(3)此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。比如用稀硫酸除铁锈；古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从、中任选一个，写出反应的化学方程式：。3下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：

(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：_。

(2)写出反应的化学方程式：_。

(3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：_。

(4)反应、能够进行的原因是_。

(5)实验室配制200g8的NaCl溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_。

5.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是AFe2O3FeCl2

XXX为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物末标出)，如图所示。请回答下列问题：

(1)A的化学式是_。

(2)

(3)写出G与H反应的化学方程式__。

7.如右图所示AG是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，

(1)G的化学式为，E与F发生化学反应的基本类型是，写出物质

(2)C、D发生反应的化学方程式可能1为。

8.拟用实验方法除去下列

(1)

(4)各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法进行选择，并将其序号填写在相应的短线上。

c.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶

(1)CaCO3中含有少量杂质Na2CO3；

(2)Cu粉中含有少量杂质CuO粉末；

(3)NaCl中含有少量杂质Na2CO3；

(4)KCl中含有少量杂质MnO2。

9.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有

5.81g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为

6.49g。试计算：

(1)原混合物中铁粉的质量分数。

(2)反应后所得混合物中溶质的质量分数。

(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸的体积(密度为

1.19g/cm3)。计算结果精确到0.1。

10.下列说法正确的是A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

1.1下列实验操作或记录正确的是

c.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

5.4g氯化钠D.测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可

1.2能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是AFeCl

3、CuSO

4、NaCl

2、Na2SO

4、NaOHCCaCl

2、Na2CO

3、AgNO3DK2SO

4、NaNO

3、NH4Cl

1.3下列各组物质，能在PH=

1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：ANaCl

1.4下列各组物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是

c.K2SO4

XXX

XXX(OH)2

1.9向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸学|

20.为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。加入足量NaCl溶液，过滤；加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是A方法中产生的沉淀只有AgCl

2.1在烧杯中加入

2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：

(1)产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。

(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)铝箔中铝元素的质量。22下图是一些常见物质的转化关系其中C是无色、无刺激性气味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。红褐色沉淀G红棕色粉末A黄色溶液F浅绿色溶液D无色气体E黑色粉末

(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A、C、E。

(2)G转化为H和A的反应类型是反应；

(3)A与盐酸反应的化学方程式为。D与氯气花和生成F的化学方程式为。

(4)以上途中无色气体C为中性，延展如下图：写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：JK请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其他反应物。COCaCO3沉淀无色气体C