酸碱盐知识总结精选示例

一、概念：

1、酸的组成氢离子酸根离子

2、碱的组成金属离子氢氧根离子

3、盐的组成金属离子酸根离子

4、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液CuSO

4、CuC

2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO

4、FeCl2等含Fe2溶液黄色的溶液FeC

3、Fe2（SO4）

3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0123XXXX1314中性酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH7为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO

2、SO

2、SO

3、NO

2、HCl、）中性气体（如：H

2、O

2、N

2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H

2、O

2、N

2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO

2、SO

2、SO

3、NO

2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气