第三节沉淀溶解平衡教案

第三节沉淀溶解平衡（第一课时）教学目标

1、使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。

2、使学生能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡常数的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。

3、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化地本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。教学重点溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质。教学难点沉淀的转化教学方法实验探究、集体讨论、习题练习、讲解启发、自主阅读等。课时安排2课时教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。另外，教材在设计过程中注重把握难度，对溶解平衡的计算要求相对不高。千姿百态的溶洞、蛀牙。

一、沉淀溶解平衡

1、定义:一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2、特征：

(1)等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等。

(2)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。

(3)动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等。

(4)变：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。

(5)变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。

二、沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积Ksp

1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.

2、表达式：例如：PbI2(s)Pb2 2I-25Ksp=

【Pb2 】

2=

7.110-9mol3L-3巩固训练2请写出AgClCu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式

3、溶度积性质：a.溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。XXX反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:AgClAgBrAgI利用溶度积可以求算难溶电解质溶液中各种离子的浓度及电解质的溶解度。

4、溶度积应用-计算溶解度及溶液中离子浓度Mg(OH)2在

8.15K时的Ksp值为5.6110-12mol3L3，求该温度时Mg2 为多少解析：Mg(OH)2(s)Mg2 2OH-设Mg(OH)2的溶解度为S，在饱和溶液中，Mg2 =S，OH-=2S。Ksp(Mg(OH)2)=Mg2 OH-2=S(2S)2=4S3=

5.6110-12答案：Mg2 =

1.1210-4mol/L巩固训练3已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=

2.21020mol3L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2 和OH-的物质的量浓度。巩固训练4已知CaF2的溶度积为4.010-11mol3L3，求CaF2在下列情况时的溶解度（以molL-1表示，不考虑副反应）。

(1)在纯水中；

(2)在

1.010-2molL-1NaF溶液中；

(3)在

1.010-2molL-1CaCl2溶液中。跟踪训练将足量AgCl分别溶下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl的Ksp=

1.7610-10mol2L2水中10mL0.1mol/LNaCl溶液5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中。相同温度下,Ag 浓度大小顺序_作业布置教材P97第1题