酸碱中和滴定试验报告.docx

酸碱中和滴定实验报告酸碱中和滴定实验报告时间：组别：第组指导教师：组长：组员：

一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：c（标）V（标）c（待）V（待）【假设反应计量数之比为1:1】

三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOHB液（待测液）、酚猷（变色范围810）、甲基橙（

3.144）

四、实验步骤

(一)滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸储水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOHim夜，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚猷，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V,读至小数点后第二位。滴定次数待测碱溶液体积/mL标准碱溶液的体积c（碱）滴定前滴定后体积第一次第二次

(二)滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度M。2把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸储水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23次。

(三)数据处理注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度

(四)误差分析

1、来自滴定管产生的误差：滴定管用蒸储水洗后，未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸储水洗后又用待测液润洗

3、读数带来的误差如：标准液读数时先俯视后仰视先仰视后俯视课后巩固：

1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、量筒

2、准确量取

2.500mL高镒酸钾溶液，可选用的仪器是A50mL量筒B、10mL量筒G50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管

3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积A、大于40.0mLB、为40.0mLC、小于40.0mLD、为10.0mL4、用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：

1.配制稀硫酸溶液100mL,操作方法是：在里盛适量蒸储水，用滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸储水的中，并用搅拌,以达的目的。将后的溶液沿注入中，用蒸储水洗涤.和23次，洗液都注入中，振荡摇匀后，将水注入,直至液面接近刻度线处，改用加水至。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。

2.滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入中，滴入3至5滴酚猷并摇匀后，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液，即达滴定终点。

3.记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。

4.讨论：碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用洗净再用润洗，盛待测硫酸溶液的容器是，容器在盛稀硫酸前，要用洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度（偏高、偏低、不受影响，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL,再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果。滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度。/盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将。滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将cIII