试验滴定操作练习及酸碱溶液浓度比较试验预习报告样板

实验预习报告样板实验滴定操作练习及酸碱溶液浓度比拟、实验目的1.掌握标准溶液的两种配制方法;2.熟悉甲基橙和酚吹指示剂的使用和终点的颜色变化;3.学习正确记录数据和结果处理的方法、原理标准溶液一般有两种方法配制：直接配制法、间接配制法本实验是用间接法配制酸碱标准溶液反响方程式:HCl+NaOH-NaCl+F2O以酚猷或甲基橙为指示剂,指示滴定终点的到达.

三、实验内容1.0.1mo1L-1HCl溶液的配制量取浓盐酸,倾入洗净的溶液瓶中,用蒸储水稀释到500mL摇匀,贴上标签.2.0.1mo1L-1NaOH液的配制用小烧杯称取固体NaOHIg,加蒸储水使NaOHir部溶解后倾入洗净的溶液瓶中,用蒸储水稀释至1000mL以橡皮塞塞住瓶口,充分摇匀,贴上标签.3.酸碱标准溶液浓度的比拟操作步骤：1酚吹作指示剂人百、-11滴酚酷0.1mo1L-1NaOH滴定自滴定管放出20-LHCl于锥形瓶点粉红色,半分钟不褪色.平行滴定3份,计算每份滴定VHci/VNaOH并求出其相对平均偏差.0.1mo1L-1HCl滴定2甲基橙作指示剂一i1滴甲基橙放出约2030mL-L1NaOHT锥形瓶橙黄色,半分钟不褪色.计算VHci/VNaO续

四、数据记录和结果处理注：表格不要分页1.酸碱标准溶液浓度的比拟以酚吹作指示剂InmVhci终读数/mLVhci始读数/mLVnc/mLVNao怒读数/mLVNaObi台读数/mLVjao/mLVhc/VaOH平均值相对平均偏差/%相对平均偏差计算式:相对平均偏差_1__2__3_3_100%正式报告必须包括下面内容,但预习报告中不需要写

五、讨论和思考题要求：对本次实验进行结果讨论或自选2题实验书上的思考题