配制一定物质的量浓度的溶液试验报告.docx

完美WORD格式配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。实验原理n=CV,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶(100mL、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaC(s)、蒸馏水。实验步骤

(1)计算所需溶质的量

(2)称量：固体用托盘天平，液体用量筒(或滴定液管)移取。

(3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌

(4)移液：把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流)。

(5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

(6)定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。(要求平视)

(7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。实验结果计算出溶质的质量实验结论

(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。备注重点注意事项：(1)容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

(2)配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；

(3)不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；

(4)溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

(5)定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；

(6)如果加水定容时超过了刻度线，不能将实验目的：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠实验原理中和滴定的原理是利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突越变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度。实验设备酸碱滴定管，锥形瓶，移液管，酚酞或甲基橙，铁架台，滴定管夹，盐酸（1mo）实验步骤把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出

2.500mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH浓度逐渐减小。最后,当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。实验结果盐酸的体积氢氧化钠的体积第一次

2.51225毫升第二次

2.49825毫升实验结论备注一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒34滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下,最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。实验目的制取一定量的乙酸乙酯实验原理在少量酸（H2SO或HC）催化下，羧酸和醇反应生成酯，这个反应叫做酯化反应（esterfcaton）。该反应通过加成-消去过程。质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成，在酸作用下脱水成酯。该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或过量醇）。有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。在实验室中也可以采用分水器来完成。实验设备器材和药品

1.器材普通蒸馏装置，分液漏斗（125mL），大试管，烧杯，锥形瓶（50mL），量筒，回流冷凝管，铁圈，普通漏斗，滤纸，pH试纸。

2.药品冰乙酸，95汇醇，浓硫酸，饱和碳酸钠，饱和氯化钙，饱和氯化钠水溶液，无水硫酸镁实验步骤在100mL圆底烧瓶中加入

1.43mL冰醋酸和23mL乙醇，在摇动下慢慢加入

7.5mL浓硫酸，混合均匀后加入几粒沸石，装上回流冷凝管（装置见图4-4）。在水浴上加热回流.5h。稍冷后，改为蒸馏装置，在水浴上加热蒸馏，直至无馏出物馏出为止，得粗乙酸乙酯。在摇动下慢慢向粗产物中滴入饱和碳酸钠水溶液数滴，使有机相呈中性为止（用pH试纸测定）。将液体转入分液漏斗（使用方法见

第二章“

七、萃取操作”）中，摇振后静置，分去水相，有机相用10mL饱和食盐水洗涤后，再每次用10mL饱和氯化钙溶液洗涤两次。弃去下层液，酯层转入干燥的锥形瓶用无水硫酸镁干燥。将干燥后的粗乙酸乙酯滤入50mL蒸馏瓶中，在水浴上进行蒸馏，收集7378C馏分，产量1012g。实验现象上层应该是乙酸乙酯，呈无色油状；而下层应该是水溶液（包括乙醇溶于水，乙酸跟碳酸钠的反应产物），遇紫色石蕊试液显蓝色。如果是分三层，

1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.

2.理解过滤法分离混合物的化学原理.

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.

二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.

四、实验操作

1.溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到.1克）用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.

2.过滤：按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.

3.蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液.

4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.

五、实验结果：实验过程中有晶体析出

六、实验总结怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.

七、备注过滤实验中的一贴，二低，三靠指的是什么?实验目的实验室制取银镜实验原理反应方程式CH3CHO 2Ag（NH3）2O（水浴）CH3COONH4 2A 3NH3 H2C备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。实验设备试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。实验步骤在洁净的试管里加入1mL2的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边摇动试管，可以看到黑色沉淀。再一边逐滴滴入2%勺稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液.乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）实验结果实验过程中产生一层光亮的银镜，均匀的镀在表面实验总结此反应过程中要时刻控制温度，确保银镜产生备注1试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。2溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。3加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。4加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应，但如果滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜会发黑。

5、实验过程中必须水浴加热实验目的测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。实验原理化学反应伴随能量变化,强酸和强碱反应前的总热量大于反应后的热量，又因为能量守衡，其差值就是所放的热量。实验设备实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。.50mo盐酸、.55moNaOH溶液实验步骤

1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

2.用一个量筒最取50mL.50mo盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3.用另一个量筒量取50mL.55moNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据实验结果盐酸的温度氢氧化钠的温度最高温度第一次20

2.342第二次20

2.338实验结论Q二meAtQ:中和反应放出的热量。m反应混合液的质量。c:反应混合液的比热容。t:反应前后溶液温度的差值。即Q=（V酸p酸 V碱p碱）？c?（t2-11）而求出中和热备注

1、大小烧杯口要相平

2、烧杯之间必须垫泡沫

3、操作速度要快原电池原理实验实验目的理解原电池原理。实验原理原电池中，两种活泼性不同的金属或石墨，活泼性强的金属做负极，活泼性较弱的金属或石墨做正极。两级用到线相连，形成闭合回路，且两级插在电解液中。负极失电子，发生氧化反应，正极得电子。发生还原反应。实验用品试管、烧杯、滴管、镊子、药匙、导线（带夹子）、灵敏电流计，锌铜实验步骤1用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接。将锌片与铜片接触，观察锌片与铜片接触时是否有电流通过？为什么？2把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象。再平行地插入一块铜片，观察铜片上有没有气泡产生？用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有没有气泡产生？3用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接，观察电流计的指针是否偏转，导线中有无电流通过？实验结果在锌电极一端电极逐渐变细，在铜电极一端有气泡产生实验总结原电池是化学能转化成电能的装置。两块相连的活动性不同的金属与电解质溶液可组成原电池，如铁、铜与稀硫酸就可形成原电池。备注问题和讨论根据实验结果，说明应怎样装配原电池。如果用铁片代替锌片做原电池原理的实验，会有什么现象发生？如果用导线与一个电流计连接，又会有什么现象发实验目的氨气的制取实验原理2NH4C Ca(OH)2(条实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理:件加热)CaC2 2H2O 2NH3实验设备大试管铁架台试管架棉花导气管氯化铵氢氧化钙实验步骤

1、连接仪器

2、检查装置的气密性。

3、装药品：将氯化铵和氢氧化钙装入大试管中。

4、加热，开始实验。实验结果有刺激性气味的气体产生实验总结a.一般用Ca(OH)2而不用NaOH因NaOF碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。b.选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质，因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。XXX与Ca(OH)2质量比5:8为宜，如用(NH4)2SO4代替NH4CL则质量比为1:1，消石灰过量，以防止生成氨合物。备注a.试管口(盛固体药品的试管)要略向下倾斜；b.固体药品要平铺试管底部；c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。