溶液中粒子浓度关系判断

溶液中粒子浓度关系判断(教案)

1、知识目标：能正确判断和书写盐溶液中各粒子之间的守恒关系与大小比较

2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题

3、情感目标：建立守恒观、分类观、主次观，并能学以致用。环节一：溶液中粒子间浓度的守恒关系式【知识储备】

1、电荷守恒：即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。

2、物料守恒：是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之有两层意思：

2、将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（）ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为1LBM、N点离子浓度的都是c（HCO3-）c（CO32-）CV=3.36L时，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+）D曲线上任意点都符合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）【高考对接】1(于新课标全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：2(于全国卷，12)298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH123(于天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)4(于全国卷，13)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2_)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是