原子晶体与分子晶体教案

第3节原子晶体与分子晶体（第1课时）班级姓名【学习目标】

1、理解原子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式

2、认识由共价键构成的晶体特点【学习重难点】重点：原子晶体的空间结构特点难点：原子晶体微粒的堆积方式【学案导学过程】探究内容原理规律方法【问题探究1】在初中我们都学习过金XX的性质，金XX有哪些特性？这些性质显然是由金XX的结构决定的，已知金XX中的碳原子的杂化轨道是s3,那么，金XX有怎样的结构呢？在金XX晶体中，碳原子以和与它近邻的四个碳原子以相互结合在一起形成结构。要想破坏或熔化金XX，必须破坏其中的,这需要非常大的育抓，因此金XX的熔点,硬度,是一种性质稳定的物质。【问题探究2】水晶是一种古老的宝石，晶体完好时呈六棱住钻水晶是由硅原子和氧原子组成的的原子晶体，一个硅头形，它的成分是二氧化硅。水晶的结构可以看成是硅晶体中每个SiSi键中插入一个氧原子形成的，那么在二氧化硅中原子是怎样排列的呢？【问题探究3】通过以上分析，比较金XX、二氧化硅与我们前面学过的金属晶体、离子晶体有何不同？【归纳拓展】金刚石、二氧化硅与金属晶体、离子晶体的构成微粒和微粒间的相互作用都不同。原子与形成四个共价键，一个氧原子与形成两个共价键。因此二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为O相邻原子间称为原子晶有体。常见的原子晶体O晶体类型构成微粒微粒间的作用力实例金属晶体Ca、Cu、Mg离【问题探究4】分析下表中的数据，原子晶体大都有较高的熔点和硬度，这是为什么？这几种结构相似的原子晶体的熔点为什么差别较大？部分原子晶体的键能、熔点和硬度表晶体键能/kJmol-1熔点/C硬度_金刚石(C-C)347XXXX5010碳化硅(CSi)301XXXX6009晶体硅(Si-Si)226XXXX4157子晶体金刚石、二氧化硅

1、原子晶体的熔点高低与其内部结构密切相关，对结构相似的原子晶体来说，原子半径,键长,键能,晶体的熔点就越高。

2、碳化硅硬度大，而且具有性、性和性，它可做等。【当堂检测】1（A）.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅XXX.MgOH2OO2N2D.金刚石生铁,纯铁钠2（A）.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）。A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断3（A）.下列叙述正确的是（）A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子B.离子晶体都是化合物C.固态不导电.水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D.离子晶体一般具有较高的熔点4（A）.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5（B）.单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据，右斗才回答下列问题：弋）382XXXX2573金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）沸点(K)5100XXXX2823硬度(mo?107.09.

(1)晶体硼的晶体类型属于晶体。硅晶体示意图

(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体如图，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，通过观察图形及推算，可知此结构单元是由个硼原子构成，其中BB键间的键角是(填度数)。学后反思我的收获我还有待提高的